题目内容
【题目】抗癌药托瑞米芬的前体J的合成路线如下。
已知:
i．
ii．有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为
(1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐，其名称为_______________.
(2)C中含有的官能团为______________________________（填名称）。
(3)C→D的化学反应方程式为_________________________，反应类型为______________________。
(4)E是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得F和G。G经还原可转化为F。G的结构简式为________________________________。
(5)K是G的同分异构体，符合下列条件的K的结构简式是_____________________。（任意写一种）
①包含2个六元环
②K可水解，与NaOH溶液供热时，1molK消耗1molNaOH
(6)推测D和F反应得到J的过程中，反应物LiAIH4的作用是_________________。
(7)由J合成托瑞米芬的古城：
托瑞米芬具有反应结构，其结构简式为_______________。
【答案】苯甲酸 羟基、羰基 
+HCl 取代反应 
还原（加成） 
【解析】
有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，说明含有-COOH，其钠盐可用于食品防腐，结合K结构简式知，A为
，A与
，发生酯化反应生成B为
，B发生信息i的反应生成C为
，生成D为
；E是一种天然香料，说明含有酯基，经碱性水解、酸化，得G和F，G经还原可转化为F，F不饱和度=
=6，根据J结构简式知，F、J中都含有苯环，苯环的不饱和度是4，根据O原子个数知，G中含有-COOH，所以还含有一个C=C，则G为
，根据原子守恒知，F分子式为C9H10O，F的不饱和度为
=5，G经过还原可以得到F，所以F为
，DF发生加成反应生成J；
（7）J发生消去反应生成N，N分子式为C26H29NO2，N和SOCl2发生取代反应生成托瑞米芬，根据反应前后分子式变化中Cl原子取代-OH，且托瑞米芬具有反式结构，则N为
，托瑞米芬为
。
（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐，其名称为苯甲酸.故答案为：苯甲酸；
（2）C为
，含有的官能团为羟基、羰基（填名称）。故答案为：羟基、羰基；
（3）C→D的化学反应方程式为
+HCl，反应类型为取代反应。故答案为：
+HCl；取代反应；
（4）E是一种天然香料，说明含有酯基，经碱性水解、酸化，得G和F，G经还原可转化为F，F不饱和度=
=6，根据J结构简式知，F、J中都含有苯环，苯环的不饱和度是4，根据O原子个数知，G中含有-COOH，所以还含有一个C=C，G的结构简式为
。故答案为：
；
（5）K是G的同分异构体，①包含2个六元环、②K可水解，说明含有酯基；与NaOH溶液供热时，1molK消耗1molNaOH，说明水解生成物中无酚羟基，只有醇羟基和羧基，符合条件的结构简式为
等；
故答案为：；
（6）推测D和F反应得到J的过程中，该反应为加成反应，羰基上加上H原子，则反应物LiAIH4的作用是还原（加成）。故答案为：还原（加成）；
（7）J发生消去反应生成N，N分子式为C26H29NO2，N和SOCl2发生取代反应生成托瑞米芬，根据反应前后分子式变化中Cl原子取代-OH，且托瑞米芬具有反式结构，则N为
，托瑞米芬为
。故答案为：
。
【题目】高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4（夹持装置略）
①如图所示，A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是______________（填序号）。
②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式为_______，此外Cl2还可能与过量的KOH反应。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4，氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________离子，但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4，氧化了Cl2，因为K2FeO4，在酸性溶液中不稳定，请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4，氧化了Cl－．用KOH溶液洗涤的目的是_______________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_____FeO42－ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系恰好相反，原因是_______________。
(3)若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g，则K2FeO4的产率为______________。
【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe（s）+CO2（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe（s）+H2O（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO（g）+H2O（g） | K3 | ？ | ？ |
则下列说法正确的是
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3
C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3
D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施