题目内容
已知H2(g)+
O2(g)
H2O(l)该反应为放热反应，若将上述反应设计成一个燃料电池，该电池工作时能量转化的主要形式是 A.化学能转变为热能 B.热能转变为电能 C.化学能转变为电能 D.电能转变为化学能
C
解析：能自发发生的氧化还原反应，是原电池产生电流的前提，原电池的工作过程是把化学能转变为电能的过程。
云南师大附小一线名师提优作业系列答案(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
| ΔH/( kJ·mol－1) | －283.0 | －285.8 | －726.5 |
请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1
则反应②的△H2 = kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
| ΔH/( kJ·mol－1) | －283.0 | －285.8 | －726.5 |
请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1
则反应②的△H2 = kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
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化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
|
ΔH/( kJ·mol－1) |
－283.0 |
－285.8 |
－726.5 |
请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+
O2(g)=
CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)
△H = -241.8 kJ·mol-1
则反应②的△H2 = kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
