题目内容

下列每组中的两种物质，能用分液漏斗分离的是（　　）
A、四氯化碳和水
B、食盐和水
C、食用油和汽油
D、酒精和水
考点：分液和萃取
专题：化学实验基本操作
分析：能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．
解答： 解：A．四氯化碳和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故A正确；
B．食盐和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．食用油和汽油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
D．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．
练习册系列答案
相关题目
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）
①电解时以精铜作阳极
②电解时阴极发生还原反应
③粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-=Cu2+
④电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥．
A、①②B、②④C、②③D、③④
下列实验不能达到预期目的是（　　）
A、利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物
B、热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]用食醋清洗
C、将动物油（如牛油等）与食盐溶液共热以制造肥皂
D、用水果（如葡萄等）自制甜酒酿
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
①合金中Mg的质量；
②所用HCl的物质的量浓度；
③加180mL的NaOH溶液时，求溶液中各溶质成分的浓度．（溶液混合后，引起液体体积的变化忽略不计）
下列实验设计或实验操作中，正确的是（　　）
A、铜与浓硝酸反应制NO2：可采用如图装置
B、分离乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗进行分离
C、稀硫酸和锌粒反应制取氢气：加入少许硫酸铜以加快反应速率
D、鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量
某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：
（1）配制时，必须使用的仪器有
 
（填代号），还缺少的仪器是
 
（填仪器名称）；
（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）
 
；
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于
 
、后用于
 
；
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是
 
；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（2）中步骤A
（5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为
 
．
可用于鉴别乙酸和乙醇的是（　　）
A、水B、氯化钠溶液
C、高锰酸钾溶液D、紫色石蕊试液
把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1，同时生成1mol D．试求：
（1）x的值=
 
；
（2）达平衡时B的转化率是
 
；
（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
 
；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是
 
．
（5）已知：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是
 

A．该反应为放热反应
B．降温后CO的浓度增大
C．降温后NO2的转化率增加D．降温后NO的体积分数增大
E．增大压强混合气体的颜色不变
F．恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变
G．恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变．
下列有关NaHCO3的说法中，正确的是（　　）
A、俗名是苏打
B、相同温度下溶解度比Na2CO3大
C、热稳定性比Na2CO3好
D、能与酸反应放出CO2

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