用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol?L-1的稀硫酸.其操作步骤可分解为以下几步:A．用量筒量取5.4mL的浓硫酸.缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里.并用玻璃棒搅拌．B．用约30mL蒸馏水.分成三次洗涤烧杯和玻璃棒.将每次洗涤液都倒入容量瓶里．C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．D．检查100mL 容量瓶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol?L^-1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取5.4mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．检查100mL 容量瓶口是否发生滴漏．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线2cm至3cm处．
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
据此填写：
（1）正确的操作顺序是

．
（2）进行A步操作时，选用量筒的规格是（填序号）

．
A.10mL B.50mL C.100mL D.1000mL
（3）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）进行A步骤操作时，必须

后，才能进行后面的操作．
（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是

．
A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B．定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水
D．定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据用浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤分析；
（2）量筒的选择规格遵循“大而近”的原则；
（3）量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多；
（4）转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；
（5）根据c=

计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；

解答： 解：（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签；
故答案为：DACBEGF；
（2）量取5.4ml溶液应选择10ml的量筒；
故选：A；
（3）因量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多，浓度偏大；
故答案为：偏高；
（4）因转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；
故答案为：冷却到室温；
（5）A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A错误；
B．定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故C错误；
D．定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的计算、步骤以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析是易错点．