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已知钙元素在化合物中的化合价都是+2．则对于下列四种物质
A．SO2 B．SiO2  C．P2O5  D．CaO2．
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（1）漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉起作用的原因用方程式表示为
 
；漂白粉失效的原因用方程式表示为
 
．
（2）有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4?5H2O晶体．请用序号填空：
a．上述状态下可导电的是
 
．
b．属于电解质的是
 
．
c．属于非电解质的是
 
．
d．上述状态下的电解质不能导电的是
 
．
实验室用纯碱溶液洗涤油污的原理是
 
（用离子方程式表示），热的纯碱溶液去污效果更好的原因是
 
．
在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集
 
，负极聚集
 
，理由是
 
．
用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol?L-1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取5.4mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．检查100mL 容量瓶口是否发生滴漏．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线2cm至3cm处．
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
据此填写：
（1）正确的操作顺序是
 
．
（2）进行A步操作时，选用量筒的规格是（填序号）
 
．
A.10mL        B.50mL     C.100mL     D.1000mL
（3）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将
 

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）进行A步骤操作时，必须
 
后，才能进行后面的操作．
（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是
 
．
A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B．定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水   
D．定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线．
写出下列微粒的电子式：
氨气
 
N2
 
甲烷分子
 

CO2
 
H2O2
 
HClO
 

NaOH
 
氯化铵
 
  Na2O2
 

MgBr2
 
 Na2S
 
  H2O
 

H3O+
 
CH3Cl
 
CaH2
 
．
写出下表中各有机物的名称或结构简式
名　称结构简式名　称结构简式
2-甲基丁烷
 
2-丙醇
 
 
C（CH3）4甘油
 
异戊烷
 
甲醛
 
2-丁炔
 
丙酮
 
间二甲苯
 
甲酸甲酯
 
 
 
 
CH2BrCH2Br
 
-CHO
下列说法正确的是（　　）
A、反应：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0
B、0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
C、为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
D、反应：2A（g）?B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小
下列说法不正确的是（　　）
A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B、任何放热反应在常温条件下一定能发生
C、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D、吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生

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