题目内容
在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
| A、Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
| B、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+ |
| C、HS-+H2O?H2S+H3O+ |
| D、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
考点：盐类水解的原理
专题：盐类的水解专题
分析：盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应．
解答：
解：A、氯气为单质，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO是氯气和水之间发生化学反应的过程，不属于水解反应，故A错误；
B、铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH-，水解反应为NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+，故B正确；
C、HS-水解生成H2S和OH-，该反应是HS-的电离平衡，故C错误；
D、碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3-+H2O?H3O++CO32-为电离反应，故D错误；
故选B．
B、铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH-，水解反应为NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+，故B正确；
C、HS-水解生成H2S和OH-，该反应是HS-的电离平衡，故C错误；
D、碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3-+H2O?H3O++CO32-为电离反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查水解的原理，明确盐中的构成及“有弱才水解的规律”即可解答，注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
名师金手指领衔课时系列答案
相关题目
写出下列变化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型．
（1）乙烯和HCl反应的化学方程式 ，反应类型为
（2）苯和浓HNO3反应的化学方程式 ，反应类型为
（3）苯和溴反应的化学方程式 ，反应类型为 ．
（1）乙烯和HCl反应的化学方程式
（2）苯和浓HNO3反应的化学方程式
（3）苯和溴反应的化学方程式
在SO2+2H2S═3S↓+2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为（ ）
| A、2：3 | B、2：1 |
| C、1：2 | D、3：2详 |
水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（ ）
| A、氯气和水的反应：Cl2+H2O?HCl+HClO | ||||
| B、钠和水的反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
| C、氧化钙和水的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||||
D、电解食盐水：2NaCl+2H2O
|
已知氧化性：Fe3+＞I2＞SO42-，下列说法或离子方程式正确的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、Fe3O4可写成FeO?Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2?2FeI3 |
| C、还原性：Fe2+＞SO2＞I- |
| D、反应H2SO4（浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O不能进行 |
下列反应的离子方程正确的是（ ）
| A、碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、碳酸铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液 CO32-+Ba2+═BaCO3↓ |
| C、用氨水吸收氯化氢气体 NH3?H2O+H+═NH4++H2O |
| D、足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+ |
下列浓度关系正确的是（ ）
| A、氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）] |
| B、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| D、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） |