题目内容
原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤Ⅱ B族，其中正确的组合是( )
A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤
C
反应A（g）+3B(g) 2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水湿润的是
( )
A．用品红试纸检验SO2
B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2
C．用红色石蕊试纸检验氨气
D．用pH试纸测定某溶液的pH
图185是再生氢氧燃料电池(RFC)的工作原理示意图，有关说法错误的是( )
图185
A．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池
B．甲池是电解池，电能转化为化学能，X为氢气，Y为氧气
C．乙池是燃料电池，化学能转化为电能
D．c极上发生氧化反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A
下列物质存放方法错误的是( )
A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B．铝片长期放置在广口瓶中
C．漂白粉长期放置在烧杯中 D．金属钠存放于煤油中
化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol
化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）P-P：198 P-O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为( )
A．释放1638kJ的能量
B．吸收1638kJ的能量
C．释放126kJ的能量
D．吸收126kJ的能量
分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e- == 6OH-＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e- == Fe2+
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H+＋2e- == H2↑
已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：
K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；则下列相关离子方程式正确的是
A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：
HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋
B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：
2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－
食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
下列说法不正确的是
C．BHT不能与NaHCO3溶液反应生成CO2
D．两种方法的反应类型都是加成反应
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2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 
化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）P-P：198 P-O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为( )
