题目内容


分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(     )

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e- == 6OH-＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e- == Fe2+

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H+＋2e- == H2↑


B


练习册系列答案
相关题目

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

  A.m+n>p                            B.平衡向逆反应方向移动

C.A的转化率降低                 D.C的体积分数减小

如图18­1所示，烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(　　)

图18­1

A．(4)(3)(2)(1)　　　　B．(4)(3)(1)(2)

C．(3)(4)(1)(2)        D．(4)(3)(1)(2)

原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤Ⅱ B族，其中正确的组合是(     )

A．①④　　     B．②③　　     C．②④　　     D．①⑤

 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g)  △H＝-574 kJ·mol-1 

② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)    △H＝-1160 kJ·mol-1。

下列选项正确的是(     )

A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l)  △H＝-867 kJ·mol-1

B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为3.2 mol

如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内

可以移动)。下列叙述正确的是(     )

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应             

D．b中铝条附近有气泡产生

  下列说法正确的是
     A．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物

     B．单质硅常用于制造芯片和光导纤维

     C．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多

     D．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同

下列电离方程式或离子方程式正确的是

   A.NaHCO3电离：NaHCO3 ＝ Na++H++  

 B.H3PO4电离：H3PO4   3H++

   C.水解：+H2O  NH3·H2O+H+

D.水解：+H2O  H2CO3+2OH-

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．Ba(OH)2      B．CaCl2         C．H2O                 D．H2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网