题目内容
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：R＞Y＞X |
| B、气态氢化物的稳定性：R＞W |
| C、WX3和水反应形成的化合物具有挥发性 |
| D、Z能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：均为短周期元素，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R元素有+7、-1价，为Cl元素，结合元素化合物性质与元素周期律解答．
解答：
解：均为短周期元素，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R元素有+7、-1价，为Cl元素，
A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多原子半径增大，故原子半径Na＞Cl＞O，即Y＞R＞X，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，故HCl的稳定性比H2S强，故B正确；
C．SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4水高沸点酸，没有发挥向，故C错误；
D．Y最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D正确；
故选BD．
A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多原子半径增大，故原子半径Na＞Cl＞O，即Y＞R＞X，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，故HCl的稳定性比H2S强，故B正确；
C．SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4水高沸点酸，没有发挥向，故C错误；
D．Y最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．
练习册系列答案
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| B、15.00ml |
| C、大于15.00ml |
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| D、分子中所有碳原子都在同一平面上 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
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| ||
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不属于离子反应（在水溶液中进行的复分解类型的离子反应）发生的条件是（ ）
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NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最少的是（ ）
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