题目内容
【题目】如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气的两种主要成分；反应①是在1500℃隔绝空气的条件下发生的，其中生成物D是单质。C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的最外层子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物，反应③、④、⑤用于工业中生产H。
请回答下列问题。
（1）A的电子式：_____________；I的化学式：_____________；H的化学式：_____________。
（2）写出反应③的化学方程式：____________。
（3）写出反应⑥的离子方程式（J少量）：_________。写出反应②的离子方程式：_________。
（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料，反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合材料的最新途径。已知：B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4。请写出反应①的化学方程式：_________。
【答案】
NaAlO2 HNO3 4NH3+5O2
4NO+6H2O CO2+2AlO2-+3H2O
2Al（OH）3↓+CO32- AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑ Al4SiC4+2N2 
4AlN+SiC+3C
【解析】
A、E是空气中的两种主要成分，分别为O2、N2中的一种，A与B反应得到C、SiC与D，由元素守恒可知B中至少含有Si、C元素，D与E反应得到J是一种能引起温室效应的气体，则J为CO2，C与氢氧化钠溶液反应得到F与I，I与J反应得到两性化合物K与钠盐，则K为Al（OH）3，则B中含有Si、C、Al三种元素，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，则C为AlN，故A为N2，D为碳，E为O2，F为NH3，I为NaAlO2，由转化关系可知G为NO，反应③、④、⑤用于工业中生产H，应为氨的催化氧化，工业制硝酸的反应，所以H为HNO3，据此解答．
（1）由上面的分析可知，A的化学式：N2其电子式是
， I为NaAlO2，H的化学式：HNO3，
故答案为：；NaAlO2；HNO3；
（2）反应③为氨气的催化氧化反应，反应的方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3）反应⑥为二氧化碳与偏铝酸钠的反应，反应的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，反应②反应物是AlN和氢氧化钠溶液溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，反应的离子方程式：AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑，
故答案为：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑；
（4）A中含有Al、Si、C等元素，Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，应为Al4SiC4，与氮气反应生成AlN、SiC和C，
反应的方程式为Al4SiC4+2N2 4AlN+SiC+3C，
故答案为：Al4SiC4+2N2 4AlN+SiC+3C。
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