Question

【题目】下列有关叙述正确的是（　　）

A.由反应：M(s)+N(g) R(g) △H1 ，M(g)+N(g) R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1

B.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

C.电解精炼铜时，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变

D.用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当阴极产生1mol气体时，可加18 g 水使溶液恢复

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．M(s)→M(g)是吸热过程，则△H1＞△H2，故A错误；

B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，由于反应是可逆反应，SO2不可能完全被氧化，所以放出的热量＜49.15kJ，故B错误；

C．电解精炼铜时，粗Cu作阳极，则电源负极与纯铜相连，但电解精炼铜时，阳极上溶解的金属不仅有铜还有其它金属，阴极上只析出铜，所以溶解的铜小于析出的铜，导致溶液中铜离子浓度减小，故C错误；

D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，由于溶液中阴离子的放电顺序为：OH-＞SO42-，放电为OH-，阳离子放电顺序为：H+＞Na+，放电为H+，故实质为电解水：2H2O2H2↑+O2，当阴极产生1molH2气时，有2mol电子转移时，可加入18g水恢复，故D正确；

故答案为D。