Question

已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。

（1）用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。 

（2）用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH=　　　　　　。 

（3）如果将（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来（1）放出的热量。 

 

Answer 1

（1）28．65　（2）-57．3 kJ·mol-1　（3）小于

【解析】

试题分析： （1）=0．5 mol，所以0．5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0．5 mol×57．3 kJ·mol-1=28．65 kJ。

（2）据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热的ΔH=-57．3 kJ·mol-1。

（3）因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H+，而电离过程要吸收热量，故反应放出的热量会减小。

考点：中和反应反应热的测定