题目内容
已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57．4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．NaOH(aq)+HCl(aq)
NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+28．7 kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28．7 kJ·mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57．4 kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57．4 kJ·mol-1
D
【解析】
试题分析：表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1 mol H2O时的情况。该反应ΔH=-57．4 kJ·mol-1。
考点：中和反应反应热的测定
练习册系列答案
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在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X(g)+3Y(g)
2Z(g)，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
H2O(l) ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。
2HI(g)已达平衡状态的是 。 
2NH3(g)已达到平衡状态的是( )