Question

对于反应：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g）△H＜0；在容积为1L的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如表：

时间/物质的量	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
起始	1.600	3.200	0.000
第2min	a	2.700	0.400
第4min	0.600	1.950	1.000
第6min	0.600	1.950	1.000

对于上述反应，下列判断正确的是（　　）

• A、若升高反应体系的温度，平衡时体系中X%将减小
• B、若增大反应体系的压强，平衡时体系中Z%将增大
• C、表中的a=1.200，当反应达平衡时，X的转化率为16.90%
• D、不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行，平衡时体系中Y%保持不变

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
B、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行；
C、第4min反应达到平衡状态，转化率=

消耗量

起始量

×100%计算；
D、化学反应达到平衡状态，各组分含量保持不变．

解答： 解：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡时体系中X%将增大，故A错误；
B、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行，平衡时体系中Z%将减小，故B错误；
C、第4min反应达到平衡状态，转化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.6mol-0.6mol

1.6mol

×100%=62.5%，故C错误；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，化学反应达到平衡状态，各组分含量保持不变，平衡时体系中Y%保持不变，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡转化率计算应用，注意反应特征和平衡移动原理的应用，题目较简单．