题目内容
为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确、可靠的是（ ）
| 实验目的 | 实验方法 | |
| A | 检验某混合溶液中是否有Cl- | 取样滴加AgNO3溶液 |
| B | 除去食盐中的少量氯化铵 | 加热 |
| C | 鉴别乙烷和乙烯 | 分别通入溴水 |
| D | 证明某地雨水样品呈酸性 | 取样滴入酚酞 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：实验评价题
分析：A、氯化银、硫酸银均为白色沉淀；
B、食盐受热不分解，氯化铵分解；
C、乙烯使溴水褪色，乙烷不能；
D、酸性或中性溶液中酚酞不变色．
B、食盐受热不分解，氯化铵分解；
C、乙烯使溴水褪色，乙烷不能；
D、酸性或中性溶液中酚酞不变色．
解答：
解：A、氯化银、硫酸银均为白色沉淀，取样滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则不能说明原溶液中含有Cl-，也可能含有硫酸根离子，故A错误；
B、食盐受热不分解，氯化铵分解，所以加热可以除去食盐中的少量氯化铵，故B正确；
C、乙烯与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，所以可以用溴水鉴别乙烷和乙烯，故C正确；
D、酸性或中性溶液中酚酞不变色，所以不能用酚酞检验雨水是否为酸性，故错误．
故选BC．
B、食盐受热不分解，氯化铵分解，所以加热可以除去食盐中的少量氯化铵，故B正确；
C、乙烯与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，所以可以用溴水鉴别乙烷和乙烯，故C正确；
D、酸性或中性溶液中酚酞不变色，所以不能用酚酞检验雨水是否为酸性，故错误．
故选BC．
点评：本题考查了物质的鉴别和除杂质，把握物质的性质差异为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
| A、5种元素的单质中，①单质的熔、沸点最高 |
| B、气态氢化物的稳定性：④＞② |
| C、最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ |
| D、元素的最高正化合价：③=⑤ |
下列装置能达到实验目的是（ ）
A、 分离碘酒中的碘和酒精 |
B、 测定盐酸的浓度 |
C、 验证HCl的溶解性 |
D、 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 |
学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列叙述正确的是（ ）
| A、Mg失火不能用CO2灭火，Na失火也不能用CO2灭火 |
| B、Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 |
| C、将SO2通入BaCl2溶液无白色沉淀生成，SO2通入Ba（NO3）2溶液也无白色沉淀生成 |
| D、工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 |
下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（ ）
| A、NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡） |
| B、FeSO4 中含有杂质CuSO4（铁粉） |
| C、CO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） |
| D、CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜） |
分别用三份10ml0.1mol/L的AgNO3溶液可使体积比为3：2：1 的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应中的氯离子恰好沉淀完全，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
| A、2：3：6 |
| B、1：2：3 |
| C、3：2：1 |
| D、1：1：1 |
下列有关实验操作、实验数据或实验事故的处理中正确的是（ ）（填序号）．
| A、使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水 |
| B、分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出 |
| C、选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 |
| D、为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌等方法 |
| E、蒸发NaCl溶液时，用玻棒搅拌防止液体局部过热引起飞溅 |
| F、配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积水，再慢慢加入浓H2SO4、及时搅拌 |
下列变化过程中，△S＜0的是（ ）
| A、水由液态变为气态 |
| B、碳酸氢钠受热分解 |
| C、氢氧化钠溶于水 |
| D、工业合成氨 |
质量分数2w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释后，质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1（ ） 2c2．
| A、大于 | B、小于 |
| C、等于 | D、无法确定 |