题目内容

 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是

           得2e-

A．   B．                      

失2e-

 
 
                       

  

得4e-

 
 
                  失3e-

    C．                                                        D．                

 

失4e-

 
 
 

 

 B

练习册系列答案
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
12
12
mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL
2.1
2.1
250
250
A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸馏水洗涤
烧杯
烧杯
2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用
胶头滴管
胶头滴管
加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
无影响
无影响
；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度
偏低
偏低
；
③定容时俯视容量瓶刻度线
偏高
偏高
．
（4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为
0.05
0.05
mol，需要KMnO4的质量
3.16
3.16
g．
（1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：
Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-
Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-

（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑
HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑

（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
1：2
1：2

该反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

（4）根据下列四个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2               ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2     ④H2S+I2=S+2HI
可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
Cl2＞FeCl3＞I2＞S
Cl2＞FeCl3＞I2＞S
．
某学生做浓硫酸性质的实验：
实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO4?5H2O．然后如图1所示，分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：

（1）浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变
变黑
变黑
（填实验现象），说明浓硫酸具有
脱水性
脱水性
性．
（2）浓硫酸滴入CuSO4?5H2O中，胆矾
变为白色
变为白色
（填实验现象），说明浓硫酸具有
吸水性
吸水性
性．
实验二：用如图2装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象
品红溶液褪色
品红溶液褪色
．
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：
．
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余．在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种与硫酸不同类别的物质）
NaNO3、Fe2O3、FeCl3
NaNO3、Fe2O3、FeCl3
．
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
吸收尾气，防止污染
吸收尾气，防止污染
，离子方程式为
2OH-+SO2=SO32-+H2O
2OH-+SO2=SO32-+H2O
．
（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
分子间的平均距离
分子间的平均距离
．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2）③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
0.6mol
0.6mol

（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
盐．
（4）一定条件下NaHSO4与Ba（OH）2反应的离子反应可写为：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，则所得溶液呈⑥
碱性
碱性
性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；还原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，试写出 还原：⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-
．
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为
品红褪色
品红褪色
．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为
滤纸变红
滤纸变红
．
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水可观察溶液呈
蓝
蓝
色．
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是
吸收二氧化硫，防止污染
吸收二氧化硫，防止污染
，反应的方程式
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑
．
（5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积
大于
大于
（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

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