题目内容
某学生做浓硫酸性质的实验：
实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO4?5H2O．然后如图1所示，分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：
（1）浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变
（2）浓硫酸滴入CuSO4?5H2O中，胆矾
实验二：用如图2装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：
．
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余．在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种与硫酸不同类别的物质）
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是
实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO4?5H2O．然后如图1所示，分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：
（1）浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变
变黑
变黑
（填实验现象），说明浓硫酸具有脱水性
脱水性
性．（2）浓硫酸滴入CuSO4?5H2O中，胆矾
变为白色
变为白色
（填实验现象），说明浓硫酸具有吸水性
吸水性
性．实验二：用如图2装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象
品红溶液褪色
品红溶液褪色
．（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余．在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种与硫酸不同类别的物质）
NaNO3、Fe2O3、FeCl3
NaNO3、Fe2O3、FeCl3
．（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是吸收尾气，防止污染
吸收尾气，防止污染
，离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O
2OH-+SO2=SO32-+H2O
．分析：实验一：浓硫酸具有吸水性和脱水性，可使纸片变黑，表现为脱水性，可使CuSO4?5H2O变为白色，表现为吸水性；
实验二：铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，生成硫酸铜和二氧化硫、水，二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时会恢复原来的颜色，二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水．
实验二：铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，生成硫酸铜和二氧化硫、水，二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时会恢复原来的颜色，二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水．
解答：解：实验一：（1）浓硫酸具有脱水性，可使纸片脱水、碳化而变黑，故答案为：变黑；脱水性；
（2）浓硫酸具有吸水性，可使CuSO4?5H2O变为白色，故答案为：变为白色；吸水性；
实验二：铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，浓硫酸具有强氧化性，被铜还原为二氧化硫，所以产物有生成的硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（1）二氧化硫具有漂白性，氧化硫能和有色物质生成无色物质，能使品红溶液褪色，
故答案为：品红溶液褪色；
（2）化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中Cu化合价由0价升高到+2价，S元素化合价由+6价降低到+4价，铜失电子，硫酸得到电子，电子转移的方向可数目可表示为，
故答案为：；
（3）铜和浓硫酸反应时，当硫酸稀到一定程度时，该反应停止，可以加入氧化剂，铜能继续溶解，如NaNO3与稀硫酸在同一溶液相当于稀硝酸，稀硝酸能和铜单质在常温下反应，Fe2O3溶于稀硫酸生成氧化性的三价铁能和铜反应，FeCl3中具有氧化性的三价铁能和铜反应，故答案为：NaNO3、Fe2O3、FeCl3等；
（4）SO2是酸性氧化物，也是大气污染物，所以应该用NaOH溶液吸收，氢氧化钠和 二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O，
故答案为：NaOH溶液；吸收尾气，防止污染；2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（2）浓硫酸具有吸水性，可使CuSO4?5H2O变为白色，故答案为：变为白色；吸水性；
实验二：铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，浓硫酸具有强氧化性，被铜还原为二氧化硫，所以产物有生成的硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
| ||
（1）二氧化硫具有漂白性，氧化硫能和有色物质生成无色物质，能使品红溶液褪色，
故答案为：品红溶液褪色；
（2）化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
| ||
，故答案为：
；（3）铜和浓硫酸反应时，当硫酸稀到一定程度时，该反应停止，可以加入氧化剂，铜能继续溶解，如NaNO3与稀硫酸在同一溶液相当于稀硝酸，稀硝酸能和铜单质在常温下反应，Fe2O3溶于稀硫酸生成氧化性的三价铁能和铜反应，FeCl3中具有氧化性的三价铁能和铜反应，故答案为：NaNO3、Fe2O3、FeCl3等；
（4）SO2是酸性氧化物，也是大气污染物，所以应该用NaOH溶液吸收，氢氧化钠和 二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O，
故答案为：NaOH溶液；吸收尾气，防止污染；2OH-+SO2=SO32-+H2O．
点评：本题主要考查了铜和浓硫酸的反应，综合性强，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意掌握铜和浓硫酸反应的方程式和产物的检验，难度不大．
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