题目内容
将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）．此时溶液中氢离子浓度约为（ ）
| A、4×l0-3 mol/L |
| B、2×l0-3 mol/L |
| C、1×l0-3 mol/L |
| D、1×l0-7 mol/L |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解CuSO4溶液质量增重的一极是电解池的阴极，析出铜，根据电解方程式计算，电解方程式为：2CuSO4+2H20
2Cu+2H2SO4+O2↑，也可根据电解池两极上转移的电子数目相等计算，利用关系式为Cu～2e-～2H+来解答．
| ||
解答：
解：设生成硫酸的物质的量为x，
2CuSO4+2H20
2Cu+2H2SO4+O2↑
128g 2mol
0.064g x
x=
=0.001mol
n（H+）=0.001mol×2=0.002mol
c（H+）=
=4×10-3mol/L
故选A．
2CuSO4+2H20
| ||
128g 2mol
0.064g x
x=
| 0.064g×2mol |
| 128g/mol |
n（H+）=0.001mol×2=0.002mol
c（H+）=
| 0.002mol |
| 0.5L |
故选A．
点评：本题考查电解原理，计算本题时可根据化学方程式就算，也可根据电解池两极上转移的电子数目相等计算，题目难度不大．
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| ||||
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