Question

（8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为                                       。

(2)．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(g)的△H=_______________。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）2CH₃OH(l)+3O₂(g) === 2CO₂(g)+4H₂O(l)  ∆H= -1452.8 kJ·mol^-1

或者CH₃OH(l)+O₂(g) === CO₂(g)+ H₂O(l)  ∆H= -22.7 kJ·mol^-1

（本题3分，状态没注明，不给分，∆H符号，热值，单位错各扣1分，）

（2） H₂(g)＋O₂(g)=== H₂O( l )  DH＝－285.8 kJ·mol^-1;  △Ｈ= - 483.6 kJ·mol^-1       

【解析】考查热化学方程式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

　　①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。

　　②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。

　　③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　

④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。