题目内容

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
 
R
 
X
Y
Z
A．Y的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ3，且该化合物属离子化合物
C
略
练习册系列答案
相关题目
下列叙述错误的是     
A．在周期表中位置相同，都在第4纵行
B．CO2的分子模型：
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是
A．60是Co元素的相对原子质量
B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同
C．60是这种核素的质量数
D．原子中，中子数是27，电子数是33
Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
Q
只有一种能级，其电子总数等于能层序数
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
  （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。
（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。在W的晶体结构里，配位数是         ；
（4）Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是               ，其空间结构为               ，Q与氧原子形成的化合物里中心原子杂化类型与上述物质相同，但键角不同，其原因可能是              ；
（5）写出与YO2互为等电子体的一种单质的分子式是            。
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）最活泼的非金属元素是________（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是________,该物质存在的化学键类型是_________
（2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是                         
（3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是                     
（4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生________（填“氧化”或“还原”）反应
短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B与X处于同周期，A+与B2-的核外电子排布相同，请回答：
（1）Y元素的名称是          ；
（2）A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物，请写出该化合物的电子式：                   ；
（3）X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在该化合物中所含有的化学键类型为                 ；该化合物的水溶液呈         （填“酸性”、“碱性”“中性”）；其原因是（用离子方程式表示）　　                  　　。
（4）已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，X单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大
（5）由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，请写出其热化学方程式：                                                。
2011年3月11日，日本东部发生9.0级特大地震，引发海啸、福岛核泄漏、环境污染等严重 问题。与此次危机有关的化学问题中，下列说法正确的是
A．碘虽然有助于防止核辐射，但服用过量，容易引发甲状腺疾病，因此不能盲目服用
B．福岛核电站泄漏的铯-137的放射性是化学性质
C．福岛核电站的燃料之一是钚()，Pu在元索周期表中位于第六周期
D．在核辐射中对人体造成危害的碘是，它是碘的一种放射性同位素，其质子数为78
（9分）
（1）某元素的原子结构示意图为：，该元素符号为_______在周期表位于          。
（2）写出下列物质的用电子式：
MgCl2：_____________。CO2：_______________。KOH________________。
（8分）
（1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为          个。
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为        。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点     （填“低”或“高”），其原因为             。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用          杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为          。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为       cm3

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