题目内容

2011年3月11日，日本东部发生9.0级特大地震，引发海啸、福岛核泄漏、环境污染等严重 问题。与此次危机有关的化学问题中，下列说法正确的是
A．碘虽然有助于防止核辐射，但服用过量，容易引发甲状腺疾病，因此不能盲目服用
B．福岛核电站泄漏的铯-137的放射性是化学性质
C．福岛核电站的燃料之一是钚()，Pu在元索周期表中位于第六周期
D．在核辐射中对人体造成危害的碘是，它是碘的一种放射性同位素，其质子数为78
A

正确答案：A
B、不正确，放射性某些核素的原子核具有的自发放出带电粒子流或γ射线，或在俘获轨道电子后放出X射线或自发裂变的特性。不是化学变化。
C、不正确，Pu在元素周期表中位于第七周期
D、的质子数是53，中子数为78.
练习册系列答案
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以下互为同位素的是（   ）
A．石墨与金刚石B．D2和T2 C．CO和CO2D．和
A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为                  ，1mol含有键的数目为        。
（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是                        。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                         。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是                ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为                  。

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是             
(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是              （用化学方程式表示）
（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是            。
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有       。
A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍。E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A    ，E      。
（2）D在周期表中位于第     周期，第   族。
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A~E字母表示）                  。
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式                            。
（5）0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为         mol。
从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘一13l”的放射性元素。下列关于13153I和12753I的说法正确的是       （   ）
A．13153I和12753I都含有55个中子
B．13153I和12753互为同位素
C．13153I和12753I的核外电子数不同
D．13153I和12753I分别含有131和127个质子
据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（      ）
A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi5
如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
 
R
 
X
Y
Z
A．Y的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ3，且该化合物属离子化合物
（1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，
W的气态氢化物的稳定性比Y   （填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数    （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。

（2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层
电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为     ，
写出A与B溶液反应的离子方程式                                  。
②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是        ，
写出E与F反应的化学方程式                                        。
③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为                。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式                                 。
（15分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：
主族周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
 
 
 
 
 
 
 
①
2
 
 
 
 
②
③
④
 
3
⑤
⑥
⑦
 
⑧
⑨
⑩
 
（1）在这些元素中_______是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的元素是       
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式_________
（3）从⑤到⑩元素中_______原子半径最小。
（4）最不活泼的元素的单质的化学式是                                                            。若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，则该核素的摩尔质量是           
（5）用电子式表示⑩、⑥两元素形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　
（6）与元素⑨非金属性强弱最接近的元素是            
（7）根据下表判断：最接近磷原子半径R(10－10m)的取值范围的是               
元 素
N
S
O
Si
原子半径/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17

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