题目内容
在空气中，有下列反应发生：
①N2+O2=2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；
④2SO2+O2=2SO3；⑤SO3+H2O=H2SO4；⑥SO2+H2O
H2SO3；⑦3O2=2O3，其中属于氧化还原反应的是
A．①②③④ B．①②③④⑦
C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
H＋＋OH－ ΔH＝Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是
1000 ml某无色待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl－、CO32－、HCO3－、SO42－ |
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4+ + OH- （浓）= NH3↑ +H2O）
（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+） ，肯定不存在的离子是 。
（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式： 。写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：_____________________。
（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤。洗涤的操作是 。
（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、
“抑制”或“不影响”）。
已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数（25 ℃） |
HCN | K＝4.9×10-10 |
CH3COOH | K＝1.8×10-5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
（3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____ ___。（填化学式）
（4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为________________________。