题目内容
1000 ml某无色待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl－、CO32－、HCO3－、SO42－ |
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4+ + OH- （浓）= NH3↑ +H2O）
（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+） ，肯定不存在的离子是 。
（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式： 。写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：_____________________。
（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤。洗涤的操作是 。
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H2SO3；⑦3O2=2O3，其中属于氧化还原反应的是利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是
实验器材（省略夹持装置） | 相应实验 | |
A | 酒精灯、烧杯、导管、水槽、集气瓶 | 加热高锰酸钾制取并收集氧气 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用水除去二氧化锰中的氯酸钾 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液 |
D | 烧杯、分液漏斗 | 用CCl4萃取溴水中的溴 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） ΔH＞0 T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c（N2O5）/（mol·L-1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是（ ）
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%
C．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol·L-1，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3
工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：