根据下表的键能的数据.可计算出甲烷的燃烧热是 A． 379 kJ/mol B． 808 kJ/mol C． 1656 kJ/mol D． 2532 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下表的键能的数据，可计算出甲烷的燃烧热是
A．	379 kJ/mol
B．	808 kJ/mol
C．	1656 kJ/mol
D．	2532 kJ/mol

答案：B
解析：

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根据下表的键能的数据，可计算出甲烷的燃烧热△H是（　　）

化学键	O=O	C-H	O-H	C=O
键能kJ/mol	497	414	463	803

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

根据上述数据问题．

(1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填序号)

A．H₂

B．Cl₂

C．Br₂

D．I₂

化合物HCl、HBr、HI中________受热时最稳定．

(2)1 mol　H₂在2 mol　Cl₂中燃烧，放出热量________kJ．一定条件下，1 mol　H₂分别与足量Cl₂、Br₂、I₂反应，放出热量由多到少的顺序是________(填序号)

A．Cl₂＜Br₂＜I₂

B．Cl₂＞Br₂＞I₂

(3)下列有关化学键及键参数的说法中正确的是________(填序号)

①原子或分子间的相互作用叫化学键

②氯分子中两个氯原子间的距离是键长

③键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

④键角是描述分子立体结构的重要参数

(4)下列事实不能用键能的大小来解释的是________(填序号)

A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应

B．N₂、O₂、F₂跟氢气的反应能力依次增强

C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸

(5)氰气[(CN)₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似．

①写出(CN)₂与苛性钠溶液反应的离子方程式________；

②已知氰分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，则结构式为________．

③氰分子中碳原子为________杂化；一个氰分子中包含________个σ键，________个键．

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：

H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297KJ·mol^－1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．

下表是一些键能数据．(单位：KJ·mol^－1)

阅读上述信息，回答下列问题：

(1)

根据表中数据判断CCl₄的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF₄的稳定性．试预测C－Br键的键能范围________<C－Br键能<________．

(2)

结合表中数据和热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)ΔH＝—QKJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________．

(3)

卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是________．

(4)

有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点．你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释．________．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为。

（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。

（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式。

（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。

由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而（填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

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