题目内容
某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是
A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1
B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1
C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1
D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1
解析 该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，画出图像进行分析，图像如下：
由图可知正反应的活化能E1＞100 kJ·mol－1，A错C对；逆反应的活化能E2不确定，B错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH＝＋100 kJ·mol－1，D对。
答案 CD
______，现象______________________________________。下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是
| 选项 | X | Y |
| A． | MgSO4 | CuSO4 |
| B． | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
| C． | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
| D． | CuSO4 | AgNO3 |
对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(O2)/mol | 0.001 0 | 0.001 6 | 0.002 0 | 0.002 0 |
下列说法不正确的是
A．前20 min内的反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关
