归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后.有关氧族元素的各种性质.可归纳整理出如下表所示的表格．性质\元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点(℃) -218.4 113 450 单质沸点(℃) -183 444.6 685 1390 主要化合价 -2 -2.+4.+6 -2.+4.+6 原子半径逐渐增大单质与H2反应点燃时易化合加热化合加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是______
（2）碲的化合价可能有______
（3）氢硒酸有较强的______（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为______．

（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高，所以硒的熔点范围可能是113℃～450℃，故答案为：113℃～450℃
（2）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，故答案为：-2，+4，+6；
（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，故答案为：还原性；2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

练习册系列答案

相关题目

归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点（℃）	-218.4	113	217	450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：
（1）碲的化合价可能有

-2，+4，+6

（2）氢硒酸有较强的

还原性

（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

．
（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al₂Te₃+

6H₂O

一

Al（OH）₃↓+

H₂Te↑
（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：

H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol^-1

．
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表

归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是

（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

．

归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

请根据表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是_____________。

(2)碲的化合价可能有_____________。

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_____________(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________________________。

(5)下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化(ΔH)示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热。则：b代表___________(写单质名称)。

(6)硫的最高价含氧酸(H₂SO₄)是一种用途广泛的化学试剂。工业大量生产时通常要经过①含硫物质的氧化 ②SO₂催化氧化成SO₃ ③SO₃的吸收三个主要过程。已知SO₂的催化氧化是一个放热的可逆反应，该反应化学平衡常数(K)的表达式为_______________________，为提高SO₂的转化率，试写出两种可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO₃时若反应过快会形成酸雾，则是否可以用水直接吸收？________________________。

（16分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。

性质＼元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点（℃	—218。4	113		450
单质沸点（℃）	—183	444.6	685	1390
主要化合价	—2	—2，+4，+6	—2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

   请根据上表回答下列问题：
（1）晶体硫属于        晶体，硒的焙点T的范围可能是          。
（2）碲的化合价可能有          。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是         （填化学式）。
（4）氢硒酸有较强的       （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为            。
（5）工业上Al₂Te₃可用来制各H₂Te，完成下列化学方程式：
    Al₂Te₃+     （  ）一     A1（OH）₃↓+     H₂Te↑

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