归纳整理是科学学习的重要方法之一.在学习了氧族元素的各种性质后.可归纳整理出如下表所示的表格.性质＼元素8O16S34Se52Te单质熔点(℃-218.4113 450单质沸点(℃)-183444.66851390主要化合价 -2-2.+4.+6-2.+4.+6 原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表回答下列问题:(1)晶体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（16分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。

性质＼元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点（℃	—218。4	113		450
单质沸点（℃）	—183	444.6	685	1390
主要化合价	—2	—2，+4，+6	—2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

   请根据上表回答下列问题：
（1）晶体硫属于        晶体，硒的焙点T的范围可能是          。
（2）碲的化合价可能有          。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是         （填化学式）。
（4）氢硒酸有较强的       （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为            。
（5）工业上Al₂Te₃可用来制各H₂Te，完成下列化学方程式：
    Al₂Te₃+     （  ）一     A1（OH）₃↓+     H₂Te↑

（1）分子（2分） 113℃<T<450℃或（113℃，450℃）（2分）
（2）-2，+4，+6 （2分）
（3）H₂Te>H₂Se>H₂S （2分）
（4）还原性（2分） 2 H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓ （3分）
（5） 1 Al₂Te₃+（6H₂O）=2Al（OH）₃↓+3H₂Te↑ （3分）

解析

练习册系列答案

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归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点（℃）	-218.4	113	217	450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：
（1）碲的化合价可能有

-2，+4，+6

（2）氢硒酸有较强的

还原性

（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

．
（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al₂Te₃+

6H₂O

一

Al（OH）₃↓+

H₂Te↑
（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：

H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol^-1

．
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表

归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是

（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

．

归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

请根据表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是_____________。

(2)碲的化合价可能有_____________。

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_____________(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________________________。

(5)下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化(ΔH)示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热。则：b代表___________(写单质名称)。

(6)硫的最高价含氧酸(H₂SO₄)是一种用途广泛的化学试剂。工业大量生产时通常要经过①含硫物质的氧化 ②SO₂催化氧化成SO₃ ③SO₃的吸收三个主要过程。已知SO₂的催化氧化是一个放热的可逆反应，该反应化学平衡常数(K)的表达式为_______________________，为提高SO₂的转化率，试写出两种可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO₃时若反应过快会形成酸雾，则是否可以用水直接吸收？________________________。

归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是______
（2）碲的化合价可能有______
（3）氢硒酸有较强的______（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为______．

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