Question

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H⁺）=

 

．
（2）HA的电离平衡常数K=

 

；
（3）升高温度时，K

 

（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（4）由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的

 

倍．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L；
（2）由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7；
（3）温度升高促进电离；
（4）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度．

解答： 解：（1）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，故答案为：10^-4mol/L；
（2）由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为Ka=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故答案为：1×10^-7；
（3）因HA的电离是吸热过程，温度升高促进电离，氢氧根离子、氢离子浓度越大，则K增大，故答案为：增大；
（4）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，c（H⁺）为10^-10mol/L，则由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍，故答案为：10⁶．

点评：本题考查弱酸的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．