题目内容

有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN-．
（1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式（用简单整数表示）
 
．
（2）此化学式带何种电荷
 
，如用Rn+或Rn-与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为
 
．
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）利用均摊法计算含有的各种离子个数，从而确定其化学式；
（2）根据正负化合价的代数和判断带何种电荷，用带相反电荷的离子结合呈电中性的物质，根据化合价的代数和为0确定M离子的个数，从而写出其化学式；
解答： 解：（1）亚铁离子个数=4×
1
8
，铁离子个数=4×
1
8
，CN-离子个数=12×
1
4
=3，所以其化学式为：[FeFe（CN）6]-，
故答案为：[FeFe（CN）6]-；
（2）根据（1）知，该离子带负电荷，用带正电荷的离子可与其结合成电中性的物质，根据化合物中化合价的代数和为0知，Rn+应该是一个正电荷，所以其化学式为R[FeFe（CN）6]，
故答案为：负电荷；R[FeFe（CN）6]．
点评：本题考查了晶胞的有关计算，明确利用均摊法计算含有的各种离子个数，从而确定其化学式是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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在标准状况下，将11.2L HCl气体溶于水配成250mL溶液，计算
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？
（2）若将溶液稀释至1000mL时，所得溶液中HCl的物质的量浓度又为多少？
（3）溶液中所含HCl的质量是多少克？
现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如图所示反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A为
 
（填化学式）；乙在周期表中位置
 

（2）写出反应离子方程式
反应①：
 

反应⑤：
 

（3）设计实验检验物质E与F
 

（4）向C溶液中通入足量CO2，所得溶液中各离子浓度大小关系为
 
．
如图所示A、B、C、D、E五种种物质的相互转化关系：
（1）若A通常状态下为气体单质，则A→D分别为：A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（2）写出图中物质间转化的化学方程式：
A→C
 
；B→C
 
；E→C
 
．
出下列各有机物的结构简式：
（1）苯乙烯的结构简式
 
；（2）3-甲基-2-戊烯的结构简式
 
；（3）系统命名法命名新戊烷
 
；（4）键线式表示丙烯
 
；（5）乙醇在核磁共振谱中的特征峰有
 
组．
已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H+）=
 
．
（2）HA的电离平衡常数K=
 
；
（3）升高温度时，K
 
（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（4）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的
 
倍．
含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol/L，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染．
（1）配平下列有关反应的离子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-

（2）上述反应中，还原剂是
 
，被还原的元素是
 
；每生成2molN2，将有
 
mol电子发生转移．
（3）有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为
 
kg．
（4）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
试写出镁和含氮废水反应的离子方程式：
 
．
下列几种物质：①液态氯化氢 ②水银 ③干燥的食盐晶体 ④乙醇 ⑤NaNO3溶液⑥溴蒸气  ⑦SO2．
填空回答（填序号）：
以上物质中属于电解质的是
 
；
属于非电解质的是
 
；
能导电的是
 
；
写出⑥和⑦以物质的量之比1：1同时通入水中反应的离子方程式
 
．
如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
①浓硫酸②饱和氯化钠溶液　③NaOH溶液　④饱和碳酸氢钠溶液．
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①③④

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