根据热化学方程式:S(l)+O2(g)===SO2(g) ΔH＝-293.23 kJ·mol-1 .分析下列说法中正确的是( ) A．S(s)+O2(g)===SO2(g).反应放出的热量大于293.23 kJ·mol-1 B．S(g)+O2(g)===SO2(g).反应放出的热量小于293.23 kJ·mol-1 C．1 mol SO2(g)的键能的总� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据热化学方程式：S(l)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol^－1 ，分析下列说法中正确的是(　　)

A．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol^－1

B．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol^－1

C．1 mol SO₂(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O₂(g)的键能之和

D．1 mol SO₂(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O₂(g)的键能之和

答案　C

练习册系列答案

相关题目

A、B、C、D、E均为有机物，它们具有下图的转化关系：

已知：C能与NaHCO₃发生反应，C、D相对分子质量相等，E能发生银镜反应，相对分子质量为74。

请回答下列问题：

(1)写出C的名称：________，E中含有的官能团(写结构简式)________、________；写出有机物B可能发生的两种反应类型：_______________________；

(2)写出反应②的化学方程式：_____________________________________；

该反应需加热的目的是___________________________________________；

(3)A的结构简式为________。

有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是(　　)

①从组成元素分：烃，烃的衍生物　②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物　③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A．①③ B．①②

C．①②③ D．②③

A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是

________________________________________________________________________

(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有________种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₁ kJ·mol^－1。室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q₂ kJ，则(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q₁>Q₂ B．Q₁＝Q₂ C．Q₁<Q₂ D．无法比较

已知25℃时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)

ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N₂的转化率为(　　)

A．25% B．50% C．75% D．无法确定

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1) P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2) PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3) 工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是__________________________________________

______________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝______，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

________________________________________________________________________。

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（）

A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子中由非极性分子

C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙 D．甲与乙形成的化合物均有氧化性

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶

液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为________极；

① 电极b上发生的电极反应为___________________________________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________L；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：

甲溶液________________；乙溶液________________；

丙溶液________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

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