Question

已知25℃时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)

ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N₂的转化率为(　　)

A．25%           B．50%         C．75%         D．无法确定

Answer 1

答案　A

解析　1 mol N₂与3 mol H₂反应放热92 kJ，当放热23 kJ时，N₂的实际消耗为＝0.25 mol。