常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红色的溶液:Mg2+.K+.SO42-.NO3-B．pH=14的溶液:Na+.Cu2+.HCO3-.NO3-C．0.1 mol/L的 AgNO3溶液:H+.K+.SO42-.I-D．0.1 mol/L的NaAlO2溶液:Na+. Al3+.Cl-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

B．pH=14的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C．0.1 mol/L的 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-

D．0.1 mol/L的NaAlO2溶液:Na+、 Al3+、Cl-、SO42-

练习册系列答案

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模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中不正确的是

A．N是阴离子交换膜

B．Y电极上产生有色气体

C．X电极区域有浑浊产生

D．X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O

利用如图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是( )

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留四位)。

（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

下列物质进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机产物的是( )

A．(CH3)2CH(CH2)2CH3 B．C(CH3)3

C．(CH3)3CCH2CH3 D．(CH3)2CHCH(CH3)2

下列说法中正确的是( )

A．在25℃的某溶液中，若c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol/L，则溶液呈中性

B．溶液中若c(H+)＞10-7 mol/L，则c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性

C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的酸性越强

D．pH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L

工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：

2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

（1）在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________

（2）T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是；

（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P0 KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。

试计算该反应的平均速率v（CO2）= ，

该反应的平衡常数（K）=____ _，

达到平衡后NH3的物质的量浓度为，

在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O从而可知在RO3n-中，元素R化合价是

A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

溶液X中含有右表中的某5种，且其浓度均为 0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
阴离子	OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-

A．X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-

B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

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