题目内容

溶液X中含有右表中的某5种，且其浓度均为 0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子

Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+

阴离子

OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-

A．X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-

B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

B．pH=14的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C．0.1 mol/L的 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-

D．0.1 mol/L的NaAlO2溶液:Na+、 Al3+、Cl-、SO42-

一定条件下，A、B、C存在如图所示的转化关系，其中△H=△H1+△H2。则A、C可能是（ ）

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③N2、NO2 ④Na、Na2O2 ⑤S、SO3

A．②④ B．②⑤ C．①④ D．③⑤

下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（ ）

选项

实验操作

现象

结论

A

将SO2通入酸性高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B

向某溶液中滴加KSCN溶液

溶液显红色

原溶液中有Fe3+无Fe2+

C

将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液

有白色沉淀生成

证明非金属性S＞C＞Si

D

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

【化学-选修5：有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分，回答下列问题：

已知：

①

②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍

③

（1）甲可由已知①得到。

①甲中含有不饱和键的官能团名称为 ，可以表征有机化合物中存在任何官能团的仪器是 。

②A→B为取代反应，A的结构简式为 。

③B→D的化学方程式为 。

（2）乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为 。

（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去)：

①检验丙中官能团的试剂是 ，反应的现象是 。

②经E→G→H保护的官能团是 ，据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为：第一步 ，第二步 。

③J有多种同分异构体。其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H2发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2，则L的结构简式为 (只写一种)。

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．不可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D．X端为电解池的阳极

化学与生产、生活、科技等密切相关，下列物质与其用途完全符合的是（ ）

①Na2O2—供氧剂 ②晶体Si—太阳能电池 ③AgI—人工降雨 ④NaCl—制纯碱

⑤Al2O3—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂 ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧SO2—食品防腐剂 ⑨NH3—制冷剂 ⑩水玻璃—耐火材料

A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨

C．①②③④⑥⑦⑨⑩ D．①②③④⑥⑦⑨

已知Fe3O4可表示为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2＋ ＋2S2O32- ＋O2 ＋4OH－ = Fe3O4 ＋S4O62- ＋2H2O，下列说法正确的是

A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2＋是还原剂

B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子

C．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

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