题目内容

有机物CH3-CH═CH-Cl能发生(  )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应.
A、以上反应均可发生
B、只有⑥不能发生
C、只有⑦不能发生
D、只有②不能发生
考点:有机物的结构和性质
专题:
分析:由结构简式可知,分子中含双键、-Cl,结合烯烃及卤代烃的性质来解答.
解答: 解:含双键,可发生加成反应、与溴水发生加成反应使其褪色、与高锰酸钾发生氧化反应使其褪色、发生聚合反应;
含-Cl,可发生消去反应、取代反应,
则一定不能发生与AgNO3溶液生成白色沉淀,
故选B.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃和卤代烃性质及反应类型的考查,综合性较强,题目难度不大.
练习册系列答案
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氨气是中学化学中常见的气体,其用途广泛.
(1)实验室制取氨气的化学方程式是
 

(2)工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1.

①该反应的热化学方程式是
 

②随着温度的升高,该反应的化学平衡常数的变化趋势是
 

③一定温度下,2L密闭容器中,5mol N2和5mol H2发生反应,达到平衡时,N2的转化率为20%,该温度下反应的平衡常数的数值是
 
(填字母).
④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法:
 

(3)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气.
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol,吸收标准状况下44.8L SO2时,溶液中的溶质为
 

②(NH42SO3显碱性,用化学平衡原理解释
 

③NH4HSO3显酸性.用氨水吸收SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确的是
 
(填字母).
a.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
b.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-
c.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
(4)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理如图2:
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液.
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是
 

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池的电极总反应是
 
,正极的电极反应方是
 

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