题目内容

  下列离子方程式中正确的是( )

  ①在AlCl3中加入过量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓

  ②在AlCl3中加入过量NaOH:Al3++3OH-===Al(OH)3↓

  ③在MgCl2中加入NaHCO3溶液:Mg2++2HCO===Mg(HCO3)2

  ④在NaAlO2中加入少量盐酸:AlO+H++H2O===Al(OH)3↓

  ⑤在NaHSO4中加入足量Ba(OH)2:H++OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+H2O

  ⑥把Al片没入稀硝酸中:Al+NO+4H+===Al3++NO↑+2H2O

  ⑦在NaOH中通过量CO2:2OH-+CO2===CO+H2O

  A.仅②③④                          B.仅①④⑤⑥

  C.仅④⑤⑥                          D.仅④⑥⑦

 

答案:C
解析:

练习册系列答案
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用砂纸擦后的镁带丐沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 浮于水面,熔成闪亮的小球,四边游动,逐渐缩小,溶液变红色

B. 产生大量的气体,气体可燃,溶液变浅红色

C. 反应+分剧烈,产生的气体可燃

D. 剧烈反应,产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

(3)实验内容:

实验方案                 实验现象                  有关化学方程

                                                  

                                                

                                                

                                                

                                                

                                                

(4)实验结论:________。

(5)问题讨论:①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据:

元素编号

元素性质      ①       ②       ③        ④       ⑤       ⑥       ⑦       ⑧

原子半径

(10-10m)    0.74     1.60     1.52     1.10     0.99     1.86     0.75     0.82

最高和最

低化合价             +2       +1       +5       +7       +1       +5       +3

              -2                      -3        -1               -3       

试回答下列问题:

(1)上述元素中处于同一主族的有________,元素②在周期表中的位置为________。

(2)上表中某两种元素,形成的分子中,每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构,写出其电子式________。

(3)元素①⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化,合物与水反应的,离子方程式:________。

 

用砂纸擦后的镁带丐沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 浮于水面,熔成闪亮的小球,四边游动,逐渐缩小,溶液变红色

B. 产生大量的气体,气体可燃,溶液变浅红色

C. 反应+分剧烈,产生的气体可燃

D. 剧烈反应,产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

(3)实验内容:

实验方案                 实验现象                  有关化学方程

                                                  

                                                

                                                

                                                

                                                

                                                

(4)实验结论:________。

(5)问题讨论:①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据:

元素编号

元素性质      ①       ②       ③        ④       ⑤       ⑥       ⑦       ⑧

原子半径

(10-10m)    0.74     1.60     1.52     1.10     0.99     1.86     0.75     0.82

最高和最

低化合价             +2       +1       +5       +7       +1       +5       +3

              -2                      -3        -1               -3       

试回答下列问题:

(1)上述元素中处于同一主族的有________,元素②在周期表中的位置为________。

(2)上表中某两种元素,形成的分子中,每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构,写出其电子式________。

(3)元素①⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化,合物与水反应的,离子方程式:________。

 

“卤块”的主要成分为MgO2(含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子),若以它为原料,按图所示工艺流程图,即可制得轻质氧化镁。

如果要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定

表1  生成氢氧化物沉淀的pH

物质                      开始沉淀                  沉淀完全

Fe(OH)3                   2.7                       3.7

Fe(OH)2                   7.6                       9.6

Mn(OH)2                  8.3                       9.8

Mn(OH)2                  9.6                       11.1

表2工业品价格表

工业品                   规格                     价格(元/t)

漂白液                   含NaClO25.5%             450

过氧化氢                 30%                     2400

烧碱                      98%                     2100

纯碱         ;               99.5%                    600

卤块                      含MgO30%                310

Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀而除之。

请填写以下空白:(1)在步骤②中加入的物质x,最佳选择应是___________,其作用是____________。

(2)在步骤③中加入的物质y应是___________,之所以要控制pH=9.8的目的是__________。

(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________。

 

“卤块”的主要成分为MgO2(含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子),若以它为原料,按图所示工艺流程图,即可制得轻质氧化镁。

如果要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定

表1  生成氢氧化物沉淀的pH

物质                      开始沉淀                  沉淀完全

Fe(OH)3                   2.7                       3.7

Fe(OH)2                   7.6                       9.6

Mn(OH)2                  8.3                       9.8

Mn(OH)2                  9.6                       11.1

表2工业品价格表

工业品                   规格                     价格(元/t)

漂白液                   含NaClO25.5%             450

过氧化氢                 30%                     2400

烧碱                      98%                     2100

纯碱                      99.5%                    600

卤块                      含MgO30%                310

Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀而除之。

请填写以下空白:(1)在步骤②中加入的物质x,最佳选择应是___________,其作用是____________。

(2)在步骤③中加入的物质y应是___________,之所以要控制pH=9.8的目的是__________。

(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________。

 

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