下列离子方程式中正确的是( ) ①在AlCl3中加入过量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ②在AlCl3中加入过量NaOH:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ③在MgCl2中加入NaHCO3溶液:Mg2++2HCO===Mg(HCO3)2 ④在NaAlO2中加入少量盐酸:AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ ⑤在NaHSO4中加入足量Ba(OH)2:H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

　　下列离子方程式中正确的是(　)

　　①在AlCl₃中加入过量氨水：Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

　　②在AlCl₃中加入过量NaOH：Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

　　③在MgCl₂中加入NaHCO₃溶液：Mg²^＋＋2HCO===Mg(HCO₃)₂

　　④在NaAlO₂中加入少量盐酸：AlO＋H^＋＋H₂O===Al(OH)₃↓

　　⑤在NaHSO₄中加入足量Ba(OH)₂：H^＋＋OH^－＋SO＋Ba²^＋===BaSO₄↓＋H₂O

　　⑥把Al片没入稀硝酸中：Al＋NO＋4H^＋===Al³^＋＋NO↑＋2H₂O

　　⑦在NaOH中通过量CO₂：2OH^－＋CO₂===CO＋H₂O

　　A．仅②③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．仅①④⑤⑥

　　C．仅④⑤⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．仅④⑥⑦

答案：C
解析：

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A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

D. 剧烈反应，产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

（3）实验内容：

实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　有关化学方程

（4）实验结论：________。

（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质　　　　 ①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　 ⑤　　　　 ⑥　　　　 ⑦　　　　 ⑧

原子半径

（10-10m）　　 0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　 +1　　　　 +5　　　　 +7　　　　 +1　　　　 +5　　　　 +3

　　　　　　　　　　 -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 -3　　　　 -1　　　　　　　　　　　　 -3　　　　

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

D. 剧烈反应，产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

（3）实验内容：

实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　有关化学方程

（4）实验结论：________。

（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质　　　　 ①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　 ⑤　　　　 ⑥　　　　 ⑦　　　　 ⑧

原子半径

（10-10m）　　 0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　 +1　　　　 +5　　　　 +7　　　　 +1　　　　 +5　　　　 +3

　　　　　　　　　　 -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 -3　　　　 -1　　　　　　　　　　　　 -3　　　　

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

“卤块”的主要成分为MgO₂（含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子），若以它为原料，按图所示工艺流程图，即可制得轻质氧化镁。

如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定

表1 生成氢氧化物沉淀的pH

物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　开始沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　沉淀完全

Fe(OH)₃　　　　　　　　　　　　　　　　 2.7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3.7

Fe(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　 7.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 9.6

Mn(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　 8.3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 9.8

Mn(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　 9.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 11.1

表2工业品价格表

工业品　　　　　　　　　　　　　　　　　　规格　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　价格（元/t）

漂白液　　　　　　　　　　　　　　　　　　含NaClO25.5%　　　　　　　　　　　　 450

过氧化氢　　　　　　　　　　　　　　　　 30%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2400

烧碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　 98%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2100

纯碱　　　　　　 ;  　　　　　　　　　　 99.5%　　　　　　　　　　　　　　　　　　 600

卤块　　　　　　　　　　　　　　　　　　含MgO30%　　　　　　　　　　　　　　 310

Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀而除之。

请填写以下空白：（1）在步骤②中加入的物质x，最佳选择应是___________，其作用是____________。

（2）在步骤③中加入的物质y应是___________，之所以要控制pH=9.8的目的是__________。

（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________。