题目内容
【题目】在一密闭容器中，反应：aA(g) 
bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（ ）
A. 平衡向逆反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数增加了D. a＞b
【答案】C
【解析】
若a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的
，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b，以此来分析。
A. 由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，A项错误；
B. 平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，B项错误；
C. 平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，C项正确
D. 减小大压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b，D项错误。
答案选C。
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【题目】I．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应 I：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反应 II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断△H2____0（填“＞”、“＜”或“＝”）
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂 D.充入He，使体系总压强增大
E.按原比例再充入CO和H2
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为___(从上表中选择)；
④恒温下，1 molCO和nmolH2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成 amolCH3OH。若起始时放入3molCO、3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH_______mol。
II．25℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是__________；（填编号）
A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-
(2)下列反应不能发生的是：________
A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
B.ClO-+CH3COOH=CH3COO－+HClO
C.CO32-+HClO=CO2↑ +H2O +ClO-
D.2ClO-+CO2
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；
A.
B.
C.
D.
(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程 pH 变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)______醋酸溶液中水电离出来的 c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)
III．以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为________。
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为_________。
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_________mol。
④在阴极室中加入少量的NaOH的作用是__________。
