Question

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．

化学键	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
键能：kJ/mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=

 

b  N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是

 

kJ/mol
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂               
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=

 

（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）

Answer 1

考点：有关反应热的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）a．根据旧键断裂需要吸收能量、新键生成需要放出热量计算出该反应的反应热；
b．设N-H键的键能为x，根据化学键与化学反应的能量变化的关系计算出氮氢键的键能；
（2）根据热化学方程式及盖斯定律计算出该反应的反应热．

解答： 解：（1）a．反应2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）中，断裂2molH-Cl键需要吸收的热量为：431kJ/mol×2=862kJ/mol，生成1molH-H键和1nolCl-Cl放出的热量为：243kJ/mol+436kJ/mol=679kJ/mol，显然该反应为吸热反应，吸收的热量为：862kJ/mol-679kJ/mol=183kJ/mol，则△H=+183kJ/mol，
故答案为：+183kJ/mol；
b．N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，该反应为放热反应，说明旧键断裂吸收的热量大于新键生成放出的热量，设设N-H键的键能为x，则化学键断裂和形成过程中能量变化为：x×2×3-（946kJ/mol+436kJ/mol×3）=92kJ/mol，解得x=391kJ/mol，
故答案为：391；
（2））①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H ₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H ₃
由盖斯定律

①-②

2

+③×2得：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l），△H=

△H2-△H2

2

+2△H₃，
故答案为：△H=

△H2-△H2

2

+2△H₃．

点评：本题考查了有关反应热的计算，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义及计算热化学方程式的方法，明确化学键的断裂、生成与化学反应中能量变化的关系是解答本题关键．