Question

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图进行实验：

（1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：____________________________________。
（2）要使试样X转变为粉末Z。除了CO外，还可以使用              。

A．氢气

B．焦炭

C．氯气

D．氧气

（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)：                 。

Answer 1

（1）Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑、Fe+Cu²⁺＝Cu+Fe²⁺（各2分）
（2）AB（2分）(错无分，对1个得1分。共2分)
（3）0.625m或m（3分）（带任何单位扣1分）

解析试题分析：（1）氧化亚铁与氧化铜分别与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铜，因此溶液Y中含有亚铁离子、铜离子以及过量的盐酸。因为反应CuO+COCu+CO₂，FeO+COFe+CO₂ ，所以固体粉末Z为Cu和Fe。铁能和铜离子发生置换反应，所以铁和铜离子发生的离子方程式为Fe+Cu²⁺＝Cu+Fe²⁺；强酸性溶液E不含铜离子，且有气体F生成，所以铁与铜离子反应后铁过量，过量的铁还和酸反应，反应的离子方程式为Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑。
（2）氢气与焦炭均具有还原性，能还原氧化亚铁与氧化铜，AB正确；氯气与氧气均具有强氧化性，不能还原金属氧化物，CD不正确，答案选AB。
（3）不溶物W为铜，铜有两部分来源，一部分是CO还原出的铜，一部分为铁与铜离子反应置换出的铜，所以以W的一半计算试样中的氧化铜的质量，则根据原子守恒可知
CuO～～～～～Cu
80          64
m          m
所以试样中氧化铜的质量为m× =m
考点：考查金属及其氧化物的性质、转化、物质含量的有关计算