将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L.250 mL稀硫酸中.固体全部溶解并产生气体.待反应完全后.向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液.生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.回答下列问题:(1)由图可知加入镁的物质的量是 .(2)当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是 .当加入NaOH溶液的体积大于200 mL时发生的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：

（1）由图可知加入镁的物质的量是 _____________________。
（2）当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是__________，当加入NaOH溶液的体积大于200 mL时发生的离子反应是______________。
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为______________________。

（1）0.15 mol
（2）H⁺+OH^—= H₂O Al(OH)₃+ OH^—=AlO₂^—+2 H₂O。
（3）5 mol/L或5.0 mol/L

解析试题分析：（1）因为最后的沉淀都为氢氧化镁为0.15mol，所以加入镁的物质的量为0.15mol；
（2）当氢氧化钠溶液的体积小于20mL时，中和溶液中的氢离子，因为此时并无沉淀生成，当氢氧化钠溶液的体积大于200mL后，氢氧根离子就会和氢氧化铝沉淀发生反应生成偏铝酸离子；
（3）设氢氧化钠的物质的量浓度为X，有Ymol的铝，则有：
0.15+Y/2*3+0.02X/2=2.0*0.25
0.15*2+4Y=（0.24-0.02）*X
解得：X=5 Y=0.2
考点：铝和镁。

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试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图进行实验：

（1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：____________________________________。
（2）要使试样X转变为粉末Z。除了CO外，还可以使用。

（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)：。

下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答：
（1）写出下列物质的化学式：甲________,丙________。
（2）写出E→C反应的化学方程式：___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。
（3）用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入。
（4）写出Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式　　　。

(1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________                       ______。
（2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式)，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为___________。
黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：
a．通过上述②，炉渣中的Al₂O₃变成了                （写离子）。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液碘水
所选试剂为                          。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     。

（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：
Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂
该反应中被氧化的元素是      ，若反应中转移1mol电子，得到Cu     mol。
（2）下列两种方法均可以制备CuSO₄。
方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工厂欲生产CuSO₄，请选择一种方法，并说明理由：
                                                  。
②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO₄，你认为上述说法       （填“正确”或“不正确”），原因是
                                                         。

根据下列转化关系以及现象回答：

（1）固体X的名称是         ，Y的化学式是        。
（2）写出反应l的化学方程式                            。
（3）写出反应2的化学方程式                           。
（4）若15．6g X和足量水反应，转移   mol e^-。

由黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是         、          ，反射炉内生成炉渣的主要成分是          ；
（2）冰铜(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是          、           ；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极          (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为          ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为             。

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：                    ；
（2）硅与铝同周期。地壳里硅、铝的含量硅   铝（填＞,＜或=）。SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O·CaO·6SiO₂。钠长石（NaAlSi₃O₈）的氧化物形式                          ，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由此可推知钙长石的化学式为                      ；
（3）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是     和            。

二硫化亚铁是Li/FeS₂电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200℃连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS₂、H₂O洗涤、干燥及晶化后得到。
（1）合成FeS₂离子方程式为                 。
（2）用水洗涤时，如何证明S0₄^2-己除尽　             。
（3）己知1.20gFeS₂在O₂中完全燃烧生成Fe₂O₃和SO₂气体放出8.52kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为　                                             。
（4）取上述制得的正极材料1.1200g (假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.8000g红棕色固体，则该正极材料中FeS₂的质量分数(写出计算过程)。
                                            。