题目内容
16．将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol•L-1．以下表述正确的是（ ）| A． | 若恒容下，充入氮气，则c（SO3）小于0.04mol•L-1 | |
| B． | 该条件下反应的平衡常数为1.6×103 | |
| C． | v（O2）=0.02 mol•L-1．min-1 | |
| D． | 使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态 |
分析 A．恒容下，充入氮气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动；
B．将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol•L-1，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始浓度（mol/L）：0.05 0.03 0
变化浓度（mol/L）：0.04 0.02 0.04
平衡浓度（mol/L）：0.01 0.01 0.04
再根据K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$计算平衡常数；
C．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（O2）；
D．催化剂不影响平衡移动．
解答 解：A．恒容下，充入氮气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，c（SO3）不变，故A错误；
B．将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol•L-1，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始浓度（mol/L）：0.05 0.03 0
变化浓度（mol/L）：0.04 0.02 0.04
平衡浓度（mol/L）：0.01 0.01 0.04
则平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{0.0{4}^{2}}{0.0{1}^{2}×0.01}$=1.6×103，故B正确；
C.2min时达到平衡，氧气浓度变化量为0.02mol/L，则v（O2）=$\frac{0.02mol/L}{2min}$=0.01mol/（L．min），故C错误；
D．催化剂不影响平衡移动，无法判断反应是否到达平衡，故D错误，
故选：B．
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算、平衡常数计算，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用．
将M克钠和铝的混合物投入到一定量的水中，金属全部溶解，并收集到标准状况下体积为N升的气体，在所得溶液中逐滴加入1mol/L H2SO4，所得沉淀的物质的量随滴入硫酸溶液的体积变化如图所示；已知：A、C点对应的横坐标数据分别是500mL和2500mL，则（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
| 温度（℃） | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有增加CO2的量或者升高温度．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
| A． | H+ Na+ S2- CO32- | B． | H+ Ca2+ MnO4- NO3- | ||
| C． | K+ Ca2+ Cl- HCO3- | D． | Cl- Mg2+ Al3+ SO42- |
| A． | 在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA | |
| B． | 1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA | |
| C． | 加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32- | |
| D． | 某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+ |