Question

3．下列各项中前后两个叙述都正确的是（　　）

• A． 单质分子中一定存在共价键；最外层有2个电子的原子都是金属原子
• B． 非极性键可以存在于离子化合物中； 质子数相同的粒子不一定属于同种元素
• C． 同位素的化学性质几乎完全相同；任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
• D． PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构； 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

Answer 1

分析 A．稀有气体分子中不存在共价键；稀有气体He最外层含有2个电子，但属于非金属原子；
B．离子化合物可能存在非极性键，也能存在极性键；粒子包括分子、原子、阴阳离子等，所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素；
C．互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；有的原子中不存在中子，如质量数为1的H；
D．PCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl₃分子中B原子的最外层电子数为6；伴有能量变化的物质变化不一定发生化学反应．

解答 解：A．单质分子中不一定存在共价键，如稀有气体的单质为单原子构成的分子，则不存在化学键；He最外层有2个电子，但He属于非金属元素，故A错误；
B．非极性键既能存在于离子化合物中，如过氧化钠为离子化合物，过氧化钠中含有非极性键；质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如1个水分子、1个氨气分子、1个甲烷分子中，都含有10个质子，但是不属于同种元素，故B错误；
C．互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同；一般来讲，原子的原子核是由质子和中子构成的，但有的原子不含中子，如质量数为1的H原子，故C错误；
D．PCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl₃分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8；物质的三态变化是物理变化，有能量变化，所以伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及化学键、化学反应与能力变化的关系、原子核外电子排布等知识，注意掌握化合物与含有化学键的关系，D为易错点，注意存在能力变化的不一定为吸热反应或放热反应，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．