Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
• B、某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
• C、sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
• D、凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：A．对于AB_n型，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，n=4含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，分子结构不对称，为极性分子；
B．VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对；
C．sp³杂化轨道，中心原子含有4个价层电子对，由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道；
D．通过sp³杂化形成中性分子，为正四面体、三角锥型、V型结构．

解答： 解：A．微粒中立体构型是三角锥型，说明中心原子A的价电子n=4且含有一个孤电子对，分子结构不对称，为极性分子，如PH₃分子中价层电子对数=3+

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×（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，分子结构不对称，为极性分子，故A正确；
B．对于AB_n型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；n=4若中心原子A有孤电子对，空间构型为V形，说明该微粒中含有2个孤电子对，如H₂O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为V型，故B正确；
C．同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；
D．通过sp³杂化形成中性分子，价层电子对个数是4且不含孤电子对，如CH₄或CF₄，分子为正四面体结构，分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，为三角锥型分子，该类型分子有NH₃或NF₃，该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对，为V型分子如H₂O，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了判断分子或离子的空间构型，注意AB_n型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；若中心原子A有孤电子对，根据中心原子价层电子对判断VSEPR模型，结合孤电子对判断空间构型，题目难度中等，注意几种常见杂化方式：sp杂化：直线型 如：CO₂、CS₂；sp²杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl₃；sp³杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH₄、CCl₄；不等性杂化为三角锥 如：NH₃ PCl₃ H₃O⁺；sp³d杂化：三角双锥；sp³d²杂化：八面体（等性杂化为正八面体）．