题目内容

已知：①1 mol　H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol　Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol　HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是

A．

氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

B．

氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol

C．

氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol

D．

氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol

答案：C
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已知破坏1 mol　N≡N键、H－H键和N－H键分别需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ．则N2和H2反应生成1 mol　NH3时，能量改变的理论值为

[　　]

A．

吸收能量46 kJ

B．

吸收能量92 kJ

C．

放出能量46 kJ

D．

放出能量92 kJ

已知拆开1 mol　H2中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol　O2中化学键需要消耗496 kJ能量，形成水分子中1 mol　H－O键释放463 kJ能量，则下列热化学方程式正确的是

[　　]

A．

2H2＋O2＝2H2O；ΔH＝－484 kJ·mol－1

B．

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1

D．

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol－1

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________．

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g　NO2需要吸收16.95 kJ热量，________．

(3)已知拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 mol　N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________．

Ⅰ：(1)氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143 kJ·g－1．请写出氢气燃烧的热化学方程式________．

(2)1 mol　N2(g)和1 mol　O2(g)在一定条件下反应生成2 mol　NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol　N2(g)中的N≡N和1 mol　O2(g)中的O＝O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol　NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量．

Ⅱ：在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示：

(1)如果把电键K接A，这一装置形成________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________．

(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到C，这一装置形成________装置，Zn②极是________极，其电极反应式是________；

(3)上述装置进行2 min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________，Zn①极发生的腐蚀主要属于________．

在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2＋3H2?2NH3已知加入1 mol　N2、4 mol　H2时，达到平衡后生成a mol　NH3(见表中已知项)，在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中空白．

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