已知破坏1 mol N≡N键.H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946 kJ.436 kJ.391 kJ．则N2和H2反应生成1 mol NH3时.能量改变的理论值为 [ ] A．吸收能量46 kJ B．吸收能量92 kJ C．放出能量46 kJ D．放出能量92 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知破坏1 mol　N≡N键、H－H键和N－H键分别需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ．则N₂和H₂反应生成1 mol　NH₃时，能量改变的理论值为
[　　]
A．	吸收能量46 kJ
B．	吸收能量92 kJ
C．	放出能量46 kJ
D．	放出能量92 kJ

答案：C

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已知破坏1 mol　H－H键、Cl－Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、断裂1 mol　H－Cl键要吸收432 kJ能量，则由H₂与Cl₂生成1 mol　HCl总的过程需要
[　　]
A．	放热185 kJ
B．	吸热185 kJ
C．	放热92.5 kJ
D．	吸热92.5 kJ

化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 KJ即H－I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol　H－I键需要吸收297 KJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．(单位：kJ/mol)

阅读上述信息，回答下列问题：

(1)根据表中数据判断CCl₄的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF₄的稳定性．试预测C－Br键的键能范围________＜C－Br键能＜________

(2)有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点．你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释．________．

(3)已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________．

已知反应A₂＋B₂===2AB，破坏1 mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则下列说法正确的是(　　)

A．若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂<2Q₃

B．若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂>Q₃

C．若A₂和B₂的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

D．若A₂和B₂的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：

（Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－¹。请回答下列问题：

(1)取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。

(3)N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被—NH₂取代的产物。发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O(g)。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g) ΔH₁＝＋67．7 kJ·mol^－¹

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ·mol^－¹。

则：1 mol N₂H₄完全反应的热化学方程式为。

（Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

(1)若A接E，B接F，而B电极出现，反应式为，则说明F为正极；

（2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：，充电时该极与外加电源的极相连。

（3）若用该电池电解Cu(NO₃)₂溶液，其电解方程式为

若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO₂的物质的量是；要想CuSO₄溶液恢复原样，需加入的物质是 ,质量为

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