题目内容
Ⅰ：(1)氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143 kJ·g－1．请写出氢气燃烧的热化学方程式________．
(2)1 mol N2(g)和1 mol O2(g)在一定条件下反应生成2 mol NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol N2(g)中的N≡N和1 mol O2(g)中的O＝O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量．
Ⅱ：在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示：
(1)如果把电键K接A，这一装置形成________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________．
(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到C，这一装置形成________装置，Zn②极是________极，其电极反应式是________；
(3)上述装置进行2 min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________，Zn①极发生的腐蚀主要属于________．
答案：
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bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
＝________（12分）I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中
=__________
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________
（3）平衡时，N的转化率为 。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
| A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 |
| B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
| D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M |
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
II、（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1。则燃烧1molH2放出的热量为 kJ。
（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
=__________