题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH- |
| B、氯化铝溶液中滴加适量的NaF溶液：Al3++3F-+3H2O=Al（OH）3↓+3HF↑ |
| C、向CuSO4溶液中滴加氨水至过量：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ |
D、水杨酸与足量NaHCO3溶液反应： |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．酸性条件下不生成OH-；
B．不发生相互促进水解反应，应生成配位离子；
C．滴加氨水至过量，生成四氨合铜络离子；
D．只有-COOH与碳酸氢钠反应．
B．不发生相互促进水解反应，应生成配位离子；
C．滴加氨水至过量，生成四氨合铜络离子；
D．只有-COOH与碳酸氢钠反应．
解答：
解：A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2的离子反应为2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，故A错误；
B．氯化铝溶液中滴加适量的NaF溶液的离子反应为Al3++6F-=[AlF6]3-，故B错误；
C．向CuSO4溶液中滴加氨水至过量的离子反应为Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C错误；
D．水杨酸与足量NaHCO3溶液反应的离子反应为，故D正确；
故选D．
B．氯化铝溶液中滴加适量的NaF溶液的离子反应为Al3++6F-=[AlF6]3-，故B错误；
C．向CuSO4溶液中滴加氨水至过量的离子反应为Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C错误；
D．水杨酸与足量NaHCO3溶液反应的离子反应为
，故D正确；故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，涉及氧化还原、络合反应及有机物性质等，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项BC为解答的难点和易错点，题目难度中等．
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某二价的金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）
| A、1：2 | B、1：4 |
| C、1：1 | D、1：3 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ |
| C、酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O |
| D、氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数为0.2 NA |
| B、标准状况下，22.4LCCl4中含有的原子数为5NA |
| C、常温常压下，7.8gNa2O2与足量的CO2反应时电子转移数为0.1NA |
| D、在常温常压下，22.4L氯水中含有的Cl2、HClO、Cl-和ClO-的总数为NA |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、将1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子 |
| B、标准状况下，22.4 L CO2所含的分子数为NA |
| C、2克氢气所含原子数约为6.02×1023 |
| D、1mol Na完全反应得到电子数为 NA |
下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A、Na+、H+、NO3-、CO32- |
| B、Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Cu2+、SO42-、OH- |
| D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- |
