Question

11．过氧化氢（H₂O₂）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
（1）H₂O₂含有的共价键类型为极性键、非极性键．
（2）H₂O₂能与水任意比混合，且纯净的H₂O₂具有较高的沸点，这可能与H₂O₂与水以及H₂O₂分子间能形成氢键有关．
（3）实验室可用稀硫酸与BaO₂反应来制取H₂O₂，该反应的化学方程式为：H₂SO₄+BaO₂=BaSO₄↓+H₂O₂
（4）经测定H₂O₂为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na₂O₂中通入干燥的CO₂不反应，但通入潮湿的CO₂却可以产O₂，试用化学方程式表示这一过程：Na₂O₂+H₂CO₃=Na₂CO₃+H₂O₂2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．
（5）现有一份H₂O₂溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂样品，置于l00mL）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，所用体积为20.00mL，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，原H₂O₂溶液的浓度为13.6 g/L．

Answer 1

分析 （1）同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键；
（2）过氧化氢分子间，氧原子和氢原子间易形成氢键，氢键的存在使物质的熔沸点较高；
（3）稀硫酸与Ba0₂反应来生成H₂ O₂和硫酸钡沉淀；
（4）根据碳酸酸性大于H₂O₂，Na₂O₂与干燥的CO₂不反应，知应是水和CO₂生成碳酸，依据强酸制弱酸的原理，碳酸再与Na₂O₂反应生成H₂O₂；H₂O₂不稳定，发生了分解；
（5）高锰酸钾酸性溶液氧化过氧化氢为氧气，高锰酸根离子被还原为锰离子，结合反应的定量关系计算元过氧化氢的浓度．

解答 解：（1）H₂O₂中H原子和O原子之间存在极性共价键、O原子和O原子之间只存在非极性共价键；
故答案为：极性键、非极性键；
（2）过氧化氢分子间，氧原子和氢原子间易形成氢键，H₂O₂能与水任意比混合，且纯净的H₂O₂具有较高的沸点，
故答案为：氢键；
（3）稀硫酸与Ba0₂反应来生成H₂O₂和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：H₂SO₄+BaO₂=BaSO₄↓+H₂O₂，
故答案为：H₂SO₄+BaO₂=BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）经测定H₂O₂为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na₂O₂中通人干燥的C0₂不反应，但通人潮湿的CO₂却可以产生O₂，是水和CO₂生成碳酸，依据强酸制弱酸的原理，碳酸再与Na₂O₂反应生成H₂O₂；H₂O₂不稳定，发生了分解生成氧气，反应的化学方程式为：Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂ 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，
故答案为：Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂ 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
（5）2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，用移液管吸取10.00mL的H₂O₂样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．OOmL溶液置于锥形瓶再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，所用体积为20.00ml，
          2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
            2       5
  0.02×0.02mol      n（H₂O₂）
n（H₂O₂）=0.001mol
100ml溶液中含过氧化氢物质的量=$\frac{100}{25}$×0.001mol=0.004mol
原H₂O₂溶液的浓度=$\frac{0.004mol×34g/mol}{0.01L}$=13.6g/L；
故答案为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；13.6．

点评 本题考查了过氧化氢结构、性质的分析应用，溶液浓度的测定方法，注意过氧化氢结构特点及性质，注意极性共价键与非极性共价键区别，题目难度中等．