题目内容

1．为鉴别Na2CO3和NaHCO3，五位同学分别设计了下列方法，其中不可行的是（　　）
①分别取样加入足量的盐酸，观察有无气泡产生
②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊
④常温下，分别配成0.1mol•L-1的溶液，测 pH，比较大小
⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．
A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③④

分析 ①均与盐酸反应生成二氧化碳；
②碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能；
③碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能；
④相同浓度时，碳酸钠水解程度大；
⑤均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀．

解答 解：①均与盐酸反应生成二氧化碳，现象相同，不能观察是否产生气泡鉴别，故错误；
②碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊可鉴别，故正确；
③碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能，则滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊可鉴别，故正确；
④相同浓度时，碳酸钠水解程度大，碱性强，则分别配成0.1mol•L-1的溶液，测 pH，比较大小可鉴别，故正确；
⑤均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊，不能鉴别，故错误；
故选B．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握钠的化合物性质、发生的反应及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，下列表示氢气燃烧热的热化学方程式的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1
12．乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，能溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得．
Ⅰ．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
（1）装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色
（2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2
Ⅱ．制备乳酸亚铁：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
（1）加入少量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化
（2）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．
（3）设计实验证明乳酸亚铁中含 Fe2+：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，然后加入新制氯水，若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子．
9．向体积为Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列关系正确的是（　　）
A．Va=Vb时：c（CH3COO-）=c（K+）
B．Va＜Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C．Va＞Vb时：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
16．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
A．150 mL 3 mol•L-1氯酸钾溶液B．75 mL 3 mol•L-1氯化钙溶液
C．150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液
6．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+　Na+　AlO2-、CO32-
13．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（　　）
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H3=-571.6kJ•mol-1．
A．△H1+△H2-△H3B．2△H1+△H2+△H3
C．△H1+0.5△H2+△H3D．△H1+0.5△H2+0.5△H3
10．常温下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．浓度为0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L CH3COONa混合后溶液呈弱酸性，则c（CH3COOH＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
C．NaHCO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
7．下列化学用语正确的是（　　）
A．NaCl的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Mg原子结构示意图：
D．硫酸铁的电离方程式 Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42ˉ

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网