按要求写出由第二周期元素为中心原子.通过sp3杂化形成中性分子的化学式:正四面体分子 .三角锥形分子 .V形分子 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）

正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。

CH₄或CF₄，NH₃或NF₃，H₂O

练习册系列答案

，画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键

．
（2）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为

，
BCl₃的立体结构为

．
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）
正四面体分子

，三角锥形分子

，V形分子

．

（7分）（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子中的配位键。

(2)根据价层电子对互斥理论，H₃0⁺中VSEPR模型名称为，BCl₃分子的立体结构为。

(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子，三角锥形分子，V型分子。

（7分）（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中提供空轨道接受孤电子对的微粒是       （填符号），画出配合物离子中的配位键      。
(2)根据价层电子对互斥理论，H₃0⁺中VSEPR模型名称为        ，BCl₃分子的立体结构为           。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子        ，三角锥形分子          ，V型分子            。

（7分）（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子中的配位键。

(2)根据价层电子对互斥理论，H₃0⁺中VSEPR模型名称为，BCl₃分子的立体结构为。

(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子，三角锥形分子，V型分子。

（8分）（1）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______，画出配合物离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位键__________ __________ 。

（2）根据价层电子对互斥理论模型（VSEPR模型），H₃O⁺的分子立体结构为：__________ ________________，BCl₃的立体结构为：_______ _________________。

（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：

正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。（各写一种）

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