二氧化氯(ClO2)在水处理等方面有广泛应用.制备ClO2有下列两种方法:Na2SO4方法一:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O方法二:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(1)方法一中空白处的物质的化学式是Na2SO4.反应的还原剂是H2O2．若反应中电子转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．二氧化氯（ClO₂）在水处理等方面有广泛应用，制备ClO₂有下列两种方法：Na₂SO₄
方法一：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
方法二：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
（1）方法一中空白处的物质的化学式是Na₂SO₄（该化学方程式已配平），反应的还原剂是H₂O₂．若反应中电子转移数为0.1N_A，则产生的气体标准状况下的体积为3.36L．
（2）方法二中盐酸表现的性质是还原性、酸性，该反应的还原产物是ClO₂．
（3）根据方法二，实验室用NaClO₃和8mol/L的盐酸反应即可反应制得ClO₂．若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有量筒、容量瓶．所用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，最终所配制的盐酸的浓度有无变化？偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

分析（1）根据质量守恒，分析方法一中空白处的物质的化学式，反应中过氧化氢中氧的化合价升高，失去电子，由反应2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O可知，生成3mol的气体转移电子的数目为：2mol，由此分析解得产生的气体标准状况下的体积；
（2）2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O中盐酸中氯的化合价升高是还原剂，所以现的性质是还原性、酸性，该反应的还原产物是二氧化氯；
（3）配制一定浓度的溶液用容量瓶、量取液体用量筒；根据c=$\frac{n}{V}$分析解答．

解答解：（1）根据质量守恒，方法一中空白处的物质的化学式为Na₂SO₄，反应中过氧化氢中氧的化合价升高，所以过氧化氢是还原剂，由反应2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O可知，生成3mol的气体转移电子的数目为：2mol，所以若反应中电子转移数为0.1N_A，生成气体标准状况下的体积为 3.36L，故答案为：Na₂SO₄；H₂O₂； 3.36L；
（2）2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O中盐酸中氯的化合价升高是还原剂，同时电离产生的氢离子与氧负离子结合成水，所以现的性质是还原性、酸性，该反应的还原产物是二氧化氯，故答案为：还原性、酸性； ClO₂；
（3）配制一定浓度的溶液用容量瓶、量取液体用量筒，用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，导致盐酸挥发，所以物质的量减小，盐酸的物质的量浓度偏低，故答案为：量筒、容量瓶；偏低．

点评本题考查离子反应及氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目难度不大．

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	A．	乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
	B．	CH₃CH₂CH₃分子中的3个碳原子不可能在同一直线上
	C．	聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物
	D．	等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O₂的物质的量相同

1．某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进．实验装置如图所示（加热和夹持装置己略去）．

实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热．
（1）检査虚线框内装置气密性的方法是关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变．
（2）仪器A的名称是三颈烧瓶，仪器B的作用是防倒吸，仪器D中所盛药品是碱石灰．
（3）装置A中发生反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气．
（5）实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为黄绿色．不可直接向仪器A中加水的原因是水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅．

7．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已略去）

请回答下列问题：
（1）上述在处理含SO₂尾气过程中发生的主要离子方程式为MnO₂+SO₂═Mn²⁺+SO₄^2-．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺、Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，MnCO₃消耗溶液中的H⁺，促使水解平衡正向移动，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀．
（3）已知K_sp（CuS）=8.4×10^-45，K_sp（NiS）=1.4×10^-24；在除铜镍的过程中，当Ni²⁺恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni²⁺ ）=1.0×10^-5 mol•L^-1 ），溶液中Cu²⁺的浓度是6.0×10^-26mol/L．
（4）除杂后得到的MnSO₄溶液可以通过b→c→a→d制得硫酸锰晶体．
a．过滤 b．蒸发浓缩c．冷却结晶 d．干燥
（5）己知废气中SO₂浓度为8.4g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000m³燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为20.0kg（结果保留3位有效数字）．
（己知：硫酸锰晶体化学式为MnSO₄•H₂O）
（6）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄C1等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH．电池的正扱反应式为NH₄⁺+MnO₂+e⁺═NH₃+MnOOH．
（总反应方程式为 Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=ZnCl₂+2MnOOH+2NH₃）

14．相同质量的下列烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最少的是（　　）

C₂H₂

C₃H₆

C₄H₁₀

C₆H₆

	A．	分子间作用力越大，分子越稳定
	B．	分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
	C．	相对分子质量越大，其分子间作用力越大
	D．	分子间只存在范德华力

11．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	HClO的结构式：H-Cl-O		B．	MgO的电子式：Mg
	C．	四氯化碳分子比例模型：		D．	聚四氟乙烯的结构简式：

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H⁺的数目为10^-3N_A
	B．	标准状况下，2.24L NO与11.2L O₂混合后气体的分子数小于N_A
	C．	120g熔融的NaHSO₄中含阳离子总数为2N_A
	D．	用5mL 3mol/L FeCl₃溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015N_A

9．

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍．下列说法不正确的是（　　）

	A．	元素Y有同素异形体
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z
	C．	简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
	D．	原于半径：W＞Z＞Y＞X

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